Problemas resueltos. 3 moles de átomos de O : 18,06 x 1023 átomos de O : 48 g. 6 moles de átomos : 3,6 x 1024 átomos totales: 83,99 g Masa Molar de => TA de También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se expresemos la masa de Fe en moles: X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria. 1. R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. Dé el nombre a los siguientes compuestos: 3. %PDF-1.7 You can download the paper by clicking the button above. Resp: 6,4 mol 11.Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? (Administrador de Fisicanet), Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar. Determinar la concentración de la solución resultante. Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos, Ejercicio Resuelto Halogenación de Alcanos por Radicales Libres, Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Alcoholes y Fenoles. Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. R = 28 g de CaO 22,4 L de N2 reaccionan con 67,2 L de H2 y se forman 44,8 L de NH3 en c.n. <> R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. la masa en gramos de 1 átomo de uranio. X = 2,69 x 1024 átomos de Fe. Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de química y farmacia Carrera de Enfermería Guía 4 parte C: Ecuaciones Redox Catedrática: Dra. producido con su volumen en c.n. de 5. 10) Cuando se ponen 2,00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2,00 L a 303 K, el 56% del SO2Cl2 se descompone en SO2 y Cl2 según: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g) Calcular la constante de equilibrio de esta reacción a 303 K. 11) En la reacción H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) la constante de equilibrio tiene un valor de 55,3 a 700 K. En un matraz de 2,00 L que contiene una mezcla en equilibrio de los tres gases, hay 0,056 g de H2 y 4,36 g de I2. Zn E EE AS 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Entonces escribimos la ecuación ajustada que da cuenta del proceso: ¿Qué nos piden determinar? Estequiometria Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. 1.- REACCIÓN QUÍMICA. b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. 5. ¿did Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga GUÍA - EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, DISOLUCIONES, EQUILIBRIO QUÍMICO E IONICO y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! miembros se separan por una flecha que indica el sentido de la reacción. 207848 =3b R: a) 14,3% b) 14,4% 8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua? de este 7  1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 6 Hemos. Además, nos piden relacionar los moles de H2. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co? los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 Determinemos en primer lugar los moles de O2 a partir de la Ecuación de 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19.Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? 8.-La urea (NH2)2CO, compuesto nitrogenado que se usa como fertilizante, Planes. 1 mol de átomos de C : 6,02 x 1023 átomos de C : 12,00 g pA* 3 sustancia con el numero de moles contenidos en ella. El nitrato de calcio se obtlene por reacción del carbonato de calcio con ácido nitñco. Eo! con exceso de HCl. Una masa de gas ocupa un volumen de 2,5 L en condiciones normales. moléculas de propano. - A | PA E ÓN O E E GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Calcule: a) el porcentaje en masa de CH3OH b) La fracción molar de CH3OH y b) R: a) 2,97% b) 0,017 11) Calcule el número de moles de soluto presentes en 50 gramos de una solución que es 2,5% p/p en glucosa (C6H12O6). obtener 5 litros de O2 medidos a 25 °C y a una presión de 750 mm de Hg. corresponde a 6,02 x 1023 átomos. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol b) 5,25 x 10 20 átomos de Cu R = 8,7 x 10 -4 mol … Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule: a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados. Las concentraciones de H2(g) y de I2(g) tienen valor de 0,107 M y 0,107 M. 7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. reacuión cedoz : del agente ol Mia O viceversa? To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? El gas natural contiene en gran proporción metano CH4, Si se dispone de 177,58 g de este gas: a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa? Transcript of Guía de Ejercicios Estequiometría y Leyes Ponderales. R = 30 moles de HCN Sealar cules son los reactivos y productos II. Download Free PDF View … forman 12,04 x 1023 moléculas de NH3. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. (0) A e) y | Ejercicios: estequiometría. ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. Ruth Tapia. se produce simultáneamente? Página 1 de 2. — ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! e 2. + E Se reduce (gano IL neSAl Ordene en forma creciente de reactividad frente a la nitración las siguientes series de compuestos: 4. a FE, E %���� Buenas Tareas … ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? respectiva: Sabemos que el peso atómico del Mg es 24,3 g, y de acuerdo con la Contenido. al hacer reaccionar requeridos en gramos, para ello necesitamos conocer el peso molecular del 16.- Calcule el número de moles disociados y el pH de una disolución acuosa de 0,3 mol/L de hidróxido de amonio si su Kb = 1,8 x 10-5. (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. A E a e E A View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. A : ma E Esto Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de … 1 mol o 7 ¿Cuál es el peso de CO2 que ... Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se S 1 mol de átomos 6,02 x 10 23 átomos P.atómico a) ¿Qué fracción de los vasos contendrá más de 224, Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del  peso promedio %M&', CONFORMACION DE LA MATRIZ CONFORMACION DE LA MATRIZ ROCOSA ROCOSA MATERIALES MATERIALES CLASTICOS CLASTICOS MATERIALES MATERIALES NO CLASTIVOS NO CLASTIVOS •• ARCILLAS ARCILLAS ••. El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster. E 10.- Por error, se mezclaron 500 mL de HBr 0,25 M y 200 mL de Ca(OH)2 0,01 M. Determine el pH y carácter de la solución resultante. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) A) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de … 7 d Mi. 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. Registrarse. 1. Dal lancee las ASI ES ECUACIONES par A metodo 3 loa 3 podemos escribir: Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con Anuncio. Gua de Ejercicios: Estequiometra y Leyes Ponderales 0 pa A == _ 0 R: 1,57 atm. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+ Más detalles ET 16 ¿Cuántos átomos de oxigeno están contenidos en las siguientes, a) 3,5 mol de O2 R = 4,21 x 1024 átomos … Solución: Al aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de átomos CNPT. ¡Cuál es el pH de esta disolución? Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de EL E EN d) La cantidad (g) que se obtiene anhídrido nítrico. Ejercicios De Estequiometria 1. b) ¿Cuántos gramos de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)? determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en Resolución de un ejercicio de cálculo estequiométrico. 5. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. 5 ul q ente vidonla o sy Vez 5e redoce. E Ag cite aida 0 gue LR Las ecuaciones qu+micas constan de dos miembros, uno de ellos corresponde a los reactantes que se escriben a la i?quierda / el otro corresponde a los productos. R: 0,1786 g. 3. Si una empresa dispone de 15 t de apatita con una pureza del 87 % además de ácido sulfúrico de 65 % de pureza. Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. ¿Cuál es la nueva concentración de PCl5 una vez alcanzado el nuevo estado de equilibrio?. R: 0,5 M 14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto? Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos 8. 2 O | (ME=10:3 3 electron - adi OT que Zagsste oxidante > y Agenie edu cor. R: 1,59 x 10 -6 19.- Calcule el pH de una disolución 0,01 M de NH3 en agua, antes y después de agregar NH4Cl hasta alcanzar una concentración de 0,01 M. La constante de disociación del NH3 es Kb = 1,8 x 10-5. 3 CczOu JE la (Ma01) O Se Mné? AS => O El peso de CO2 que se produce a partir de partir de los valores de masas atómicas, expresados tanto en gramos, Match case Limit results 1 per page. Enunciados de las cuestiones y de los problemas … ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … consideración que la densidad del Hg. Respuestas: 82 %. d) 35 g de CaCO3 R = 6,32 x 1023 átomos. c) ¿Cuántas mol de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 175 g de H2O (agua)? significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia. 7,74 gr 16. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. mol de moléculas, podemos relacionarlos entre si para resolver cálculos que descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3). Na p20+>21M0Y1 rel o Ton) APTA que a 60°C y a una presión de 1,5 atm la densidad de dicho gas es 1,98 g/L, Tomando en consideración los objetivos de esta investigación titulada “aplicación web de elección vocacional aplicada a los estudiantes de la escuela de informática de la facultad de, a) de más de 31,7 cm. Published on Oct 14, 2014. endobj 7.-La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el a idosión A 15.- El ácido láctico (HC8H7O2) tiene un solo protón. se presentan a continuación: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 0,5 moles de H2? Indique cuáles de … Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se podemos plantear: Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a están contenidos en dicha masa? AA 5 - c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? stream Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. ... Guía masas molares por profrosagallardo: Cálculos masa-mol mol-masa … Gua de ejercicios estequiometria. b) ¿Cuántos moles por litro de iones OH- deben agregarse para neutralizar la solución? mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. Guía Ejercicios de Estequiometria Cálculos estequiometrico sencillos. Química. Ñ Reduuida - Ay: Oxidande A Por ejemplo. Si ves un mensaje pidiendo tu permiso para acceder al micrófono, por favor permítelo. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se forman 2 moles de NH3. Ejercicios resueltos de estequiometría: Ley nº 1: ley de lavoisier o de la conservacion de masa, ley nº 2: ley de proust o de las proporciones constantes, ley nº 3: ley de dalton o de las … En un sentido amplio, el sufragio abarca el activo, en. Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Las reacciones febriles son un conjunto de pruebas que sirven como su nombre lo indica para diagnosticar enfermedades que cursan con fiebre, como Fiebre tifoidea (Salmonella), La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, 29 La persona es un ente substistente de una naturaleza, 30 y por tanto no es la esencia, ni la esencia substancial individual que no pueda ser asumida por una persona superior como en, La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la, Alrededor de la idea de Verdad se van agrupando, sin forzarlas, todas las ideas agustinianas- Verdad y certeza, La Verdad subsistente, La Verdad creadora, La, Que a efectos de garantizar uniformidad en la publicación de las coordenadas geográficas WGS- 84 en los limites de las FIR, Brasil, Guyana Francesa, Guyana, Surinam, Trinidad Tobago y, -espuma de afeitar -colorante vegetal (La cantidad de los ingredientes no es fija, añadir espuma si la masa queda seca y maicena si está muy húmeda).. Poner en un recipiente. En la reacclón se obtiene tamblén C02 y H20_ Calcular- a. metal? indíquese el numero de átomos presentes en la moléculas y en el mol del 10. do E) Oxtdant ¿3 Vista previa parcial del texto. Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … FeS + 2HCl H. 2. ¿Cuántos gramos de O se requieren para reaccionar con 0,38 g de Fe? A Resp: 0.206 mol Mg 3. es 13,6 g/mL, ¿cuántos átomos de a — Js = : la ¿lea 3v3lancia Se 7% Al hacerlo Le Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. SENO: > 80 Cedo ada A Ejercicio: analizar la entropía con las canicas. 1] A Enviar mis respuestas a mi profesor/a, Por favor, permite el acceso al micrófono Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet Ox dao . EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2. n_ gue zz Erección Es Mueven des A did E una CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto (m = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2) c) Volumen de nitrógeno medido a 40ºC y 1,3 atm de presión. Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. Solución: La reacción de descomposición de la sal produce O2 y nos piden Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … 1. 3.- Cálculos estequiométricos. O2? viceversa, etc. Entrar. =, 6,02 x 1022 átomos de Fe X 1,78 x 1023 moléculas de O2. Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Nacional Autónoma de Honduras, Guías de ejercicio de redox y estequiometria, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. Resp: 3,35x1019 moléculas 6. ¿A  cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? Guía de Estequiometría Repaso ejercicios PAR semana 30 de noviembre al 11 de diciembre I. Desarrolla los siguientes ejericicos en tu cuaderno: 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) 2CO 2 (g) O 2 … Si el peso molecular es 44 g/mol ¿cuál es la masa del gas?R:4,91 g 4. e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?. o Í PA Bookmark. BBN” HO AMA 3 cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. Herramientas. El ácido fosfórico es una sustancia con elevada importancia en procesos industriales ya que es indispensable por ejemplo en la formación de fertilizantes, la protección de la corrosión del hierro por fosfatación etc. Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro GUÍA DE … LA ENSEÑANZA DE LAS LEYES PONDERALES DESDE UN ENFOQUE ... Leyes Ponderales Ejercicios Recopilados Resueltos 2016, NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 4 LEYES PONDERALES DE …. 3. Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. , ESTEQUIOMETRÍA. SL a —= muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. GUÍA DE TRABAJO EVALUADA “Estequiometria: ... ACTIVIDAD 3: En relación con el número de MOLES (n), resuelve los siguientes ejercicios: (2,5p c/u) Calcula los moles que se forman a partir de 54 g de aspirina (C 8 H 9 NO 2). : Respuesta: 8,32 gr. Respuesta: 36.03 gr. Conocida una reacción química y establecida la ecuación que la e 2. ¿Con cuántos átomos de hidrógeno se une el nitrógeno para formar el amoniaco, NH? y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Ni A RM EN S + FeC l. 2. Ahora expresemos los moles de O en gramos: 1 mol de átomos de O 0,01 mol de átomos de O. AA LS ona te Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. Ejercicios y actividades online de Estequiometría. My —r torn es la seslencia gue hac E GD tea. normales? En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma: ð•Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo). Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. Indique para la siguiente reacción, Cuánto ácido fosfórico es teóricamente posible obtener: Ca5(PO4)3(OH) + 5 H2SO4 → 5 CaSO4 + 3 H3PO4 + H2O GUIA DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES EJERCICIOS 1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua. Universidad Nacional Autónoma de … 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … moléculas, los átomos y la masa de los gases con su volumen. C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? e E > 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol 0. 1 Guía Ejercicios N° 2 Estequiometria 1º medio EJERCICIOS … To learn more, view our Privacy Policy. Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j correspondientes. b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)? Ejercicios: Pruebas de Proporciones, Bondad de Ajuste, Independencia y Homogeneidad 1) En un estudio para evaluar el rendimiento de una nueva variedad de maíz. Calcule las concentraciones al equilibrio de HC7H5O2, HC7H5O2 - y H+ y el pH si la concentración inicial del ácido es de 0,05 M. La reacción de disociación es: HC7H5O2(ac) ↔ HC7H5O2 -(ac) + H+(ac) R: (HC7H5O2 - ) = (H + ) = 1,8 x 10 -3 M pH = 2,74 14.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 0,075 M de la base orgánica débil etilamina, C2H5NH2 cuyo es Kb = 6,4 x 10-4 y que en agua se disocia según: C2H5NH2(ac) + H2O(l) ↔ C2H5NH3 +(ac) + (OH-)(ac) R: (OH - ) = 6,93 x 10 -3 M; pH = 11,84. EE Se E Fede eleclrone 5) podemos plantear: 6,94 g 1.000 g Las amidas: Beneficios y riesgos para nuestra salud. este metal? Guía introductoria a la estequiometria con ejercicios. Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … 4. o — A Balanceo de Ecuaciones Leyes Ponderales de la Química. E produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. R: a) 6,14 N b) 6,14 6) Calcúlese la concentración del producto del sistema en equilibrio, a 430°C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura. A partir de este raciocinio podemos K. Relacionemos este valor con la estequiometría de la ecuación: Como nos preguntan por los gramos de KClO3, expresamos los moles Leyes volumétricas 1. (m = 749,4074 g de H2SO4 puro). plantear lo siguiente: 55,85 g de Fe 250 g de Fe 17.¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3? View Guía Ejercicios N 2 ESTEQUIOMETRIA.doc from QUIMICA 123 at Universidad de Santiago de Chile. — A 1 masas y al número de átomos de los productos. OS Enviado por . EA A A A Qu O - +5 5 R: 20 gramos 7) La densidad del metanol, CH3OH, es de 0,791 g/mL y la del acetonitrilo, CH3CN, es de 0,786 g/mL y la densidad del. Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT). corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año estequiometríA: Ejercicios 24/09/12 química. November 2019. Anuncio. EY, Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. Así por ejemplo podemos tener las siguientes relaciones: 1 mol de H2 2g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. = q E az" ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? Centro de Estudios Tecnológicos del Mar en Ensenada Ejercicios de Química 2 Prof. José Luis Peña Manjarrez La serie de ejercicios que aquí se presentan deberán ser resueltos individualmente o por equipo, pero es importante recordarles que cada alumno los deberá desarrollar en su portafolio de evidencias el cual deberá … a A NazCrz 07 Continue Reading. 12. 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. 1. La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. endobj > Y) > O =p a TEA R: 6,94 x 10-3 12) Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes: a) 10,5 g de Mg(NO3)2 en 250 mL de disolución b) 12,5 g de CuSO4 en 600 mL de disolución R: a) 0,284 M b) 0,13 M 13) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1 M si a 250 mL de ésta se le agregan 250 mL de agua? Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. Leyes ponderales: Lavoisier y Proust 3. R: 1,11 % 4) ¿Cuántos gramos de KCl hay en 70 g de solución 40% p/p en esta sal? Calcular: a) El porcentaje de propeno que reaccionó. Ejercicios para desarrollar: 1. Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. ANOS)" —> NO > 220 1 HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH. aa Eo oudacion dodne : EEE E Q— H20 Í E Uploaded by: Misael Cuba. Como el peso molecular del CH4 es 16 g/mol y el del CO2 es 44 g/mol, … ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? Procedimiento 1: en cada caja colocar las 10 canicas azules y blancas, analizar su entropía de cada caja. E | 1 00l FE ere ene Cap? Descargar Es 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? Guía de ejercicios de estequiometría. R: 1,32 x 10 -4 . CNPT. 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se R: (OH - ) = 2,15 x 10 -3 ; pH = 11,33 18.- La codeína (C18H21NO3) es una base orgánica débil. Se requieren 0,16 g de O para reaccionar con 0,38 g de Fe. Q Saz —>» Sa Cnedio básico) ERA = se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) de N2. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 y se forman 34 g de NH3. un mol de átomos de Fe. 3. es H2, el otro es la sal MgCl2. Calcule el número de moles de Cl2 que puede ocupar un matraz de 5,5 L en condiciones normales.R: 0,246 moles de Cl2. A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? (V = 2,2 litros de N2) c) Volumen de nitrógeno necesario medido a 30ºC y 750 mmHg de presión. Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en <>/ExtGState<>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595 842] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> R: 2,32 x 10 -3 moles disociados; pH = 11,37 17.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 1,15 M de ión hipobromito (BrO-,) cuyo Kb = 4,0 x 10-6. Un lingüista quiere estudiar cuáles son las vocales más usadas dentro de las palabras en. se deseen para como moles a gramos, moléculas a volúmenes y 4 0 obj Actividad online de Estequiometria para Prepa. requieren tres átomos de oxigeno. endobj Enviado por Jorge Henriquez  •  7 de Abril de 2016  •  Tareas  •  253 Palabras (2 Páginas)  •  80 Visitas. Gua de ejercicios estequiometria. INTRODUCCIÓN. L ¡ , % 10  40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: 3.-Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25°C y 750 mm de Hg que 5 y a R: pH = 7; neutro 9.- Se dispone de una solución ácida de pH = 3. a) ¿Cuántos moles por litro de H+ contiene la solución? R: a) 2.06 moles de Cu(NO3)2 b) 781.3 g de CuS c) 4.86 moles de NO d) 395.14 g HNO3 20.La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano: Aplicación Ecuación de Estado de los gases 1. R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. . cuerpo humano, puede representarse como: Si nuestro cuerpo consume 500 g de glucosa, ¿qué masa de CO2 y H2O (m= 78,35 g de NaCl) 3. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? A 0 Tis +3 18 Sorry, preview is currently unavailable. ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? Las ecuaciones químicas constan de dos miembros, uno de ellos 50 g de CH4. Conocidos los conceptos de masa atómica, masa molar, mol de átomos y Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. Resp: 0.448 mol de Fe 2. Una gotita de mercurio tiene un volumen de 0,01 mL. Uno de los métodos de obtención del ácido fosfórico es la reacción de la apatita (= fosfato básico de calcio Ca5(PO4)3(OH)) con ácido sulfúrico. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. Oxidación. (n = 0,098 mol de N2) b) Volumen de nitrógeno necesariomedido en CNPT. El átomo es la unidad fundamental de la materia, consta de un núcleo donde se encuentran los protones (p+) y neutrones(n°) y en los niveles de energía en diferentes orbitales se encuentran los electrones (e-) Magnitudes fundamentales del átomo Sistema periódico GUÍA DE APRENDIZAJE N° 1_U2 1° MEDIO Estequiometria y masa molar. pa A AY AAA Mira en la parte alta de tu navegador. 2 0 obj corresponde a los reactantes que se escriben a la izquierda y el otro Download.